PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN LƯỢNG NGUYÊN TỐ
PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TƯƠNG ĐƯƠNG


I)KIẾNTHỨC CẦN NHỚ:

1) Định luật bảo toàn nguyên tố :
“ tổng số mol nguyên tử của một nguyên tốhoặc nhóm nguyên tử trước phản ứng và sau phản ứng luôn bằng nhau”
- Phạm vi áp dụng:
Thường dùng cho các bài toán hỗn hợp phức tạp, chẳng hạn :các bài toán có phản ứng giữa các hỗn hợp muối, axit, bazơ … hoặc bài toán cónhiều biến đổi rất phức tạp.
Ví dụ 1 : hỗn hợp axit với hỗn hợp bazơ:
yR(OH)_x + xH_yG R_yG_x + xyH₂O
Theo ptpư ta có :
(sản phẩm)
Vì vậy khi biết được số mol của nhóm OH thì tìm được số mol H trong axit , số mol H₂O và ngượclại.

Vídụ 2: phản ứng nhiệt nhôm giữaa(mol) Al và b(mol) Fe₂O₃ theo sơ đồ :
Al + Fe₂O₃

VìSn_Fe ( trước pư ) = Sn_Fe ( sau pư ) nên Þ ta luôn có : 2x + z + 3t + n = 2b
Vì S n_Al ( trước pư ) = S n_Al ( sau pư ) nên Þ taluôn có : y + 2n’ = a
Vídụ 3 : Điều chế H₂SO₄ từ a (gam) FeS₂ ta dễ dàngthấy :
Þ

2) Phương pháp quy đổi :
Nguyên tắc : quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành 1 chất hoặcmột hỗn hợp có số lượng chất ít hơn.
Ví dụ :
Hỗn hợp Na₂SO₄và K₂SO₄ tỷ lệ mol 1 :1 Û KNaSO₄
Hỗn hợp FeO và Fe₂O₃đồng mol Û Fe₃O₄ ( đúng cả 2 chiều )
3) Kết hợp giữa bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng.
Phương pháp này thường được áp dụng trongcác trường hợp sau đây :
Thường gặp 2trường hợp sau đây:
* Trường hợp 1: Fe hoặc NO₂­ ...)
Þ =(bđ )
(muối) + (các sp khí ) = ( các sp khí ).

* Trường hợp 2 : Fe
Þ = ( bđ )
( muối) + ( các sp khí ) = ( các sp khí ).

.v.v. ( còn nhiều trường hợp khác)

Nhận xét: Nếu biết khối lượng của các khísản phẩm và hỗn hợp A ( hoặc muối Fe) thì có thể áp dụng định luậtBTKL.
Ví dụ : Trường hợp 1 : giả sử biết m₁(g) ( Fe + Fe_xO_y); biết b (mol) khí NO sinh ra.
Ápdụng định luật BTKL ta có :
( trong đó : )